2．下列敘述中正確的是 ( ) A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物.其相對分子質(zhì)量越大.對應的熔.沸點一定越高 B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB.則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA＜NaB C．若R2-離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.則原子序數(shù):R＞M D．升高溫度可加快反應速率.其主要原因是反應物分子能量增加.單位體積活化分子的數(shù)目增多.活化分子的百分數(shù)不變.使得有效碰撞次數(shù)增多. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應的熔、沸點一定越高
B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應的熔、沸點一定越高

B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

 

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下列敘述中正確的是
A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應的熔、沸點一定越高
B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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下列敘述中正確的是（　　）

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下列敘述不正確的是

[　　]

A．

某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8－2m+nR或RH8－2m+n

B．

有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．

某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

D．

元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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