4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?濰坊模擬)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水   B.稀鹽酸    C.硝酸鉀溶液    D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極,其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號(hào))
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正扳,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖4所示(a、b為石墨電極).下列說(shuō)法中正確的是
D
D
(填序號(hào))

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br-

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(一)現(xiàn)有以下物質(zhì):A:Na2O2  B:Al(OH)3  C:純鹽酸  D:CaClO?Cl   E:O3 F:HF  G:Fe(OH)3膠體 H:液氨
(1)屬于氧化物的是:
A
A
(2)屬于混合物的是:
CG
CG

(3)屬于弱電解質(zhì)的是:
BF
BF
(4)屬于非電解質(zhì)的是:
H
H

(二)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).

若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
 V2O5 
.
2SO3
2SO2+O2
 V2O5 
.
2SO3

(2)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

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(2012?武漢模擬)某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是:
取一小段pH試紙于表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段,與比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH.
取一小段pH試紙于表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段,與比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH.

(2)寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式:
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,Ba2++SO42-=BaSO4
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,Ba2++SO42-=BaSO4

(3)將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒,也得到白色沉淀,能否說(shuō)明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)
(填“能”、“否”);
(4)取三支大小相同的試管,通過(guò)側(cè)定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL H2O的
體積/mL
0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL 所需
時(shí)間/s
25 5 5 2 /
25 5 6 1 /
35 5 5 V /
①V=
2
2
;
②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇
甲、乙
甲、乙
(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析;
③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度,應(yīng)采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱

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(2011?珠海二模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,主要用于照相業(yè)作定影劑.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中會(huì)迅速分解,具有較強(qiáng)的還原性.
(1)Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
.(S元素被氧化為SO42-
(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)露置在空氣中易氧化變質(zhì),其可能的變質(zhì)后生成物如下:
假設(shè)一:
只有Na2SO3
只有Na2SO3

假設(shè)二:只有Na2SO4固體
假設(shè)三:
Na2SO4、Na2SO3都有
Na2SO4、Na2SO3都有

(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能混有Na2SO4固體.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè),寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解.
步驟2:
向試管中加入過(guò)量1 mol?L-1HCl溶液.充分振蕩,靜置.
向試管中加入過(guò)量1 mol?L-1HCl溶液.充分振蕩,靜置.
有淡黃色沉淀生成.
有淡黃色沉淀生成.
步驟3:
取上層清液于另一試管中,滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液.
取上層清液于另一試管中,滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液.
有白色沉淀生成,證明固體中混有Na2SO4
有白色沉淀生成,證明固體中混有Na2SO4

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(2011?東城區(qū)二模)(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c(Na2S2O3)/mol?L-1 c(H2SO4)/mol?L-1
25 0.1 0.1
25 0.1 0.2
50 0.2 0.1
50 0.1 0.1
其他條件不變時(shí):探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇
①②
①②
(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇
①④
①④
(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)).
(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子.該反應(yīng)的離子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).
(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和
還原
還原
性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的離子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4

(Ⅲ)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是
(填“甲”或“乙”),理由是
可以排除BaS2O3的干擾
可以排除BaS2O3的干擾

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