7.已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol·L-1KHSO3溶液中.下列關(guān)系正確的是( ) A.c(K+ )+c(H+ )=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol·L-1 C.c(SO32-)<c(H2SO3) D.c(K +)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol?L-1KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。

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已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol?L-1KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-
B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol?L-1
C.c(SO32-)<c(H2SO3
D.c(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-

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已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol?L-1KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-
B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol?L-1
C.c(SO32-)<c(H2SO3
D.c(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-

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已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1 mol·L-1 KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是

A.

c(K+)+c(H+)=c(HSO3)+c(OH)+c()

B.

c(HSO3)+c()=0.1 mol·L-1

C.

c()>c(H2SO3)

D.

c(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c()

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(15分)、對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)升高溫度時(shí),K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?      ____        ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、

H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_   ,最弱的是_   __。

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_____________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。

(5)  Na2CO3溶液呈_    _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_         

(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。

 

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