F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì).在加熱條件下.等物質(zhì)的量的F2與燒堿完全反應(yīng).生成NaF.H2O和另一種氣體.該氣體可能是 A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下,物質(zhì)的量相等的F2(g)跟燒堿完全反應(yīng),生成NaF、H2O和另一種氣體,該氣體是下列中的(    )

A.H2                              B.HF                    C.OF2                      D.O2

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氟元素因其半徑小和電負(fù)性高,可以與金屬和非金屬生成最高氧化態(tài)的化合物,例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由單質(zhì)氟與稀氫氧化鈉反應(yīng)制備,它可以和水緩慢反應(yīng)。與OF2組成類似的Cl2O也能與水反應(yīng)。
(1)OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________,Cl2O中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)____________。
(2)OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(3)O和F還可以形成O2F2,O2F2是一強(qiáng)氧化劑,由O2和F2在低溫下反應(yīng)得到。繪出該分子的結(jié)構(gòu),并估計(jì)分子中所有鍵角的大小。
(4)寫出氧元素所有的氧化態(tài)及其相應(yīng)氧化態(tài)的一種物質(zhì)的化學(xué)式。

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(16分)甲烷的氯化反應(yīng)式為:

(1)在鏈增長(zhǎng)的第二部反應(yīng)中形成的化合物的電子式為           ;
(2)在反應(yīng)機(jī)理的三個(gè)階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為         ;
(3)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的電負(fù)性有大到小的順序是         (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第   周期   族。
(4)鏈引發(fā)的反應(yīng)為        ;鏈終止的反應(yīng)為        (填“吸熱”或“放熱”)
(5)鹵素單質(zhì)及化合物在許多物質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是          
a.相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b.鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱
(6)鹵化氫的鍵能與鍵長(zhǎng)大小如下表。
 
HF
HCl
HBr
HI
鍵能/kJ·mol-1
568.6
431.8
365.7
298.7
鍵長(zhǎng)/pm
92
127.6
141.0
162
由上表數(shù)據(jù)可以推斷:
①鹵素單質(zhì)非金屬性越強(qiáng),與氫化合生成的氫化物越     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②鹵化氫的鍵長(zhǎng)與鹵離子的半徑的關(guān)系是:                                    

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工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,CO2的電子式                  ,屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L1的該弱酸溶液的pH為a,則該弱酸的電離度為                   (用a表示)
⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是      (選填編號(hào))。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          
⑷Na2CO3俗稱純堿,屬于       晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
                                                                         

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工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,CO2 的電子式                   ,屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L1的該弱酸溶液的pH為a,則該弱酸的電離度為                    (用a表示)

⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是       (選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          

⑷Na2CO3俗稱純堿,屬于        晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                    。

⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

                                                                          

 

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