(一)硫及其重要化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 注意: 1.氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別 酸根部分易得電子--有氧化性--氧化性酸 酸的氧化性應(yīng)包括H+的氧化性與酸根的氧化性?xún)煞N類(lèi)型 2.根據(jù)氯氣.硫等非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí).掌握非金屬單質(zhì)性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個(gè)方面分析: 與氫氣的反應(yīng),與金屬的反應(yīng),與氧氣的反應(yīng),與非金屬的反應(yīng),與水的反應(yīng),與氧化物的反應(yīng),與堿的反應(yīng),與酸的反應(yīng),與鹽的反應(yīng),等. 3.掌握化合物性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個(gè)方面分析: 穩(wěn)定性,可燃性,酸堿性,氧化性和還原性,特殊性等. 3．例題精講 ［例1］哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng).并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋. 解析:目前.已學(xué)習(xí)過(guò)多種非金屬元素.通過(guò)鹵族.氧族元素的學(xué)習(xí)可得出.比較兩種非金屬元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱一般可根據(jù)以下幾方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí):①非金屬單質(zhì)與H2化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性大小,②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng). 答案:可以說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)有:①氯氣與氫氣反應(yīng)時(shí)光照可發(fā)生爆炸.反應(yīng)劇烈.硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH2化合.且H2S不如HCl穩(wěn)定,②H2SO4的酸性不如HClO4強(qiáng),③H2S與Cl2反應(yīng)可生成硫單質(zhì),④鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3.而硫與鐵反應(yīng)生成FeS. S.Cl兩原子電子層數(shù)相同.但Cl原子最外層電子數(shù)較多.且Cl原子半徑比S原子小.最外層電子受原子核的引力較大.故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng). 點(diǎn)評(píng):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì).本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識(shí).來(lái)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí).以此來(lái)加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的理解. ［例2］含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場(chǎng).已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù).則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 A.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3 B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料 C.原子半徑比硫大.比溴小 D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱.比溴強(qiáng).比O3弱 解析:本題解題的關(guān)鍵在于搞清楚Se與O.S.Cl.Br等元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系及Se單質(zhì)和臭氧的特殊性質(zhì).如Se可作為半導(dǎo)體材料.臭氧是很強(qiáng)的氧化劑等.另外元素周期律的知識(shí)是判斷選項(xiàng)正誤的鑰匙. Se位于元素周期表的第ⅥA族.最外層為6個(gè)電子.故最高價(jià)為+6價(jià).最低價(jià)為-2價(jià).因此最高價(jià)氧化物的形式為SeO3.再由于Se原子半徑較S原子的大.故體現(xiàn)部分金屬性質(zhì).硒可作為半導(dǎo)體材料.因此選項(xiàng)A.B都正確. 根據(jù)O.S.Cl.Br與Se在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系.運(yùn)用元素周期律的知識(shí)不難判斷出原子半徑大小關(guān)系為:Se＞S.Se＞Br,單質(zhì)的氧化性的關(guān)系為O3＞O2＞S＞Se.Cl2＞Br2＞Se.因此可判斷C.D兩選項(xiàng)中的部分判斷存在錯(cuò)誤. 答案:CD 點(diǎn)評(píng):在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí).應(yīng)能利用結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途之間的相互關(guān)系.類(lèi)比同族中代表性元素.抓住同周期.同主族元素性質(zhì)的遞變性來(lái)分析.推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性質(zhì).是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)或解決部分信息遷移題的常見(jiàn)思維方法. ［例3］0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后.質(zhì)量增加1.6 g.則組成這種單質(zhì)的元素是 A.鐵 B.銅 C.鋁 D.鉀 解析:充分反應(yīng)后.質(zhì)量增加的1.6 g必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量.則n(S)＝ .說(shuō)明:n:n(S)＝0.1 mol∶0.05 mol=2∶1.分析四個(gè)選項(xiàng).符合該反應(yīng)物質(zhì)的量之比的.只有Cu和K.2Cu+SCu2S.2K+SK2S. 答案:BD 點(diǎn)評(píng):本題涉及到S單質(zhì)的氧化性.是基礎(chǔ)知識(shí).但由于其氧化性相對(duì)較弱.遇到一些變價(jià)金屬時(shí).許多同學(xué)往往把握不準(zhǔn).通過(guò)此題.可以幫助學(xué)生掌握該知識(shí)點(diǎn).同時(shí)也可培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性和嚴(yán)密性.有助于同學(xué)們分析和定量處理所學(xué)化學(xué)反應(yīng)能力的培養(yǎng). ［例4］1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線.保護(hù)地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解.產(chǎn)生Cl原子.Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為O3).有關(guān)反應(yīng)為: O3 O2+O Cl+O3====ClO+O2 ClO+O====Cl+O2 總反應(yīng):2O3====3O2 (1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中.Cl是 A.反應(yīng)物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物 D.催化劑 (2)O2和O3之間的關(guān)系是 . 解析:回答第1題時(shí).要注意觀察總反應(yīng).此反應(yīng)的反應(yīng)物是O3.生成物是O2.顯然選項(xiàng)A.B都可以立即排除.又由于反應(yīng)物中不含氯元素.氯原子顯然也不會(huì)是中間產(chǎn)物.因而選項(xiàng)C當(dāng)然也不是本題答案.這樣可判斷.氯原子只能是催化劑.從給出的反應(yīng)歷程看.第二.三兩步反應(yīng)很明確地顯示了氯原子在反應(yīng)前后組成與質(zhì)量都不變的這一特征. 因此.第1題的答案是選項(xiàng)D. O3和O2都是單質(zhì).而且都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì).只是它們的分子組成不相同.由此可見(jiàn).O3和O2屬于“由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì) 這一基本特征.它們應(yīng)屬于氧的兩種同素異形體. 答案:同素異形體 點(diǎn)評(píng):本組試題是信息遷移試題.它引用了1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予的研究項(xiàng)目.并介紹了氟利昂破壞大氣臭氧層的反應(yīng)機(jī)理. 題目的取材較新.而且是當(dāng)前環(huán)境化學(xué)中被關(guān)注的焦點(diǎn)之一.但是.設(shè)問(wèn)的情境卻不難.通過(guò)簡(jiǎn)單的思考.就會(huì)正確回答. ［例5］下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 ①高錳酸鉀熱分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②硝酸銨熱分解 2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑ ③過(guò)氧化氫催化分解2H2O22H2O+O2↑ ④二氧化氮熱分解2NO22NO+O2化學(xué) A.只有① B.①和② 化學(xué) C.①和③化學(xué) D.①③④ 解析:在本題所給出的4個(gè)反應(yīng)中.化學(xué)除了高錳酸鉀熱分解反應(yīng)是眾所周知的實(shí)驗(yàn)室里氧氣的制法之外.過(guò)氧化氫催化分解也可以方便地用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣.為此.可將二氧化錳置于一只燒瓶?jī)?nèi).從分液漏斗中滴入過(guò)氧化氫立即有氧氣產(chǎn)生.并可用控制滴速的方法來(lái)調(diào)節(jié)產(chǎn)生氧氣的氣流量.化學(xué) 硝酸銨的熱分解不能用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣.一方面因?yàn)闇囟炔煌跛徜@分解的產(chǎn)物不同.即使發(fā)生了題目所指出的反應(yīng).生成的是氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w.難以分離,同時(shí).硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸.因而缺乏可靠的安全性.化學(xué) NO2的熱分解也顯然不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣.氣體作為反應(yīng)物不易控制.即使反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了.兩種氣體也不易分離.而且它們?cè)诔叵逻�可能化合起來(lái)再生成NO2.化學(xué) 答案:C化學(xué) 點(diǎn)評(píng):一般說(shuō)來(lái).物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室(尤其是在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里)制法所要求的條件大致為:反應(yīng)盡可能快一些.反應(yīng)條件盡可能簡(jiǎn)單.操作比較易行.盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分離,而對(duì)反應(yīng)物的成本.能耗.可以較少考慮.盡可能使用常用的儀器設(shè)備.如試管.燒瓶.燒杯等等.反應(yīng)較為安全.化學(xué) ［例6］臭氧(O3)是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體.它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性.臭氧能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán).反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生.這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 .還原產(chǎn)物是 .化學(xué) 解析:由題干信息可知這是一個(gè)牽涉由臭氧(O3)與KI發(fā)生的氧化還原反應(yīng).淀粉碘化鉀試紙變藍(lán).說(shuō)明有單質(zhì)(I2)產(chǎn)生.產(chǎn)物中還同時(shí)產(chǎn)生氧氣(O2).由化合價(jià)分析.生成氧氣的O元素價(jià)態(tài)不變.即實(shí)際并沒(méi)有參加氧化反應(yīng).因此可推知起氧化作用的實(shí)際上是臭氧中的部分氧原子.被還原的氧原子在有水存在的情況下一般產(chǎn)物為OH-.與K+組成產(chǎn)物中的KOH.因此反應(yīng)中還須有H2O參加反應(yīng).從而解決問(wèn)題.化學(xué) 答案:方程式:O3+2KI+H2O====I2+O2+2KOH,氧化產(chǎn)物:碘單質(zhì)(I2),還原產(chǎn)物:氫氧化鉀(KOH).化學(xué) 點(diǎn)評(píng):本題屬信息挖掘題.要善于挖掘分析題給信息.抓住“淀粉KI試紙變藍(lán) 這一特征(暗示有I2單質(zhì)生成).充分利用氧化還原的規(guī)律來(lái)解決問(wèn)題.化學(xué) ［例7］針對(duì)以下A-D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng).填寫(xiě)空白 A.Na2O2+HCl--H2O2+NaCl化學(xué) B.Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O化學(xué) C．H2O2H2O+O2化學(xué) D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O化學(xué) (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 .化學(xué) (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 .化學(xué) (3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 .其理由為 .化學(xué) 解析:反應(yīng)A是一個(gè)非氧化還原反應(yīng).鹽酸是為人熟知的強(qiáng)酸.化學(xué)它與Na2O2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到H2O2.按照“強(qiáng)酸可置換弱酸 的規(guī)律.在此反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì). 反應(yīng)B中Ag2O變成單質(zhì)銀.可見(jiàn)H2O2當(dāng)是一種還原劑.化學(xué)其中的氧元素應(yīng)合理地認(rèn)為轉(zhuǎn)化成為氧氣.至于生成物中的水.其氧元素可認(rèn)為從氧化銀而來(lái).化學(xué) 過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)C.是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng).H2O2既表現(xiàn)了氧化性.又表現(xiàn)了還原性.化學(xué) 答案:C化學(xué) (3)A 這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)化學(xué) 點(diǎn)評(píng):本題以過(guò)氧化氫為素材.考查考生有關(guān)氧化還原的基礎(chǔ)知識(shí)以及思維的嚴(yán)密性.同時(shí)考查對(duì)具體問(wèn)題的分析判斷能力.化學(xué) 4．實(shí)戰(zhàn)演練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A
N2
N2
，D
NO2
NO2
，F(xiàn)
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
B→C
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
E→C
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

 

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A             ，D              ，F(xiàn)              。

（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C                                                              。

E→C                                                               。

 

 

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（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A             ，D              ，F(xiàn)              。
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
B→C                                                              。
E→C                                                               。

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（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

 

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A             ，D              ，F(xiàn)              。

（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C                                                              。

E→C                                                               。

 

 

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下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A             ，D                    ，F(xiàn)                  。

(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C                                                            。

E→C                                                            。

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