在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=a kJ·mol^-1（a＞0） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2。下列說法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

B.平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動

D.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=a kJ·mol^-1(a＞0)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2。下列說法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

B.平衡時(shí)H₂O 的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動

D.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖2-18：

          

                  圖2-18                                       圖2-19                                     圖2-20

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________。

（2）根據(jù)圖2-18數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為____________________  。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______________(填寫增大、減小或不變)。

HI濃度的變化正確的是__________（用圖2-19中a—c的編號回答）。

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是__________（用圖2-19中d—f的編號回答）。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D2-20中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。