題目列表(包括答案和解析)
強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式
(2)用右圖所示裝置電解500mL2mol·L-1食鹽水可制取一種消毒液,在通電過程中不斷攪拌溶液(使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填寫字母)
A.逐漸增大;
B.逐漸減;
C.保持不變
當(dāng)陽極有氧氣生成時,停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是 ;
假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出,溶液加水至500mL,消毒液的濃度是 mol·L-1
(3)向上述制取的消毒液中通入CO2氣體,可以增強消毒效果,寫出反應(yīng)的離子方程式
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強到弱的順序為 (須填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+)>c (C6H5O-) >c(H+)>c (OH-)
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式 。
(6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
① T1 T2(填>、=、<),
T2溫度時Ksp(BaSO4)= ;
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理 次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式
(2)用右圖所示裝置電解500mL2mol·L-1食鹽水可制取一種消毒液,在通電過程中不斷攪拌溶液(使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填寫字母)
A.逐漸增大;
B.逐漸減;
C.保持不變
當(dāng)陽極有氧氣生成時,停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是 ;
假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出,溶液加水至500mL,消毒液的濃度是 mol·L-1
(3)向上述制取的消毒液中通入CO2氣體,可以增強消毒效果,寫出反應(yīng)的離子方程式
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