化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
X原子的最外層電子數比次外層電子數少5，Y元素是空氣中含量最高的元素．
（1）X的原子結構示意圖是
 
，甲的化學式是
 
．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）1mol X單質與Fe2O3反應，放出414.21KJ熱量，該反應的熱化學反應方程式是
 
．
（4）利用以X為陽極，在H2SO4 溶液中電解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工業(yè)制備氧化膜，寫出陽極電極反應式
 
．
（5）一定條件下，甲和水緩慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10個電子．乙在微生物作用下可與O2發(fā)生反應，當有1mol 乙參加反應時，電子轉移6mol，該反應的化學方程式是
 
．

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氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號
 		反應物
 		催化劑
 
①
 		10 mL 2%H2O2溶液
 		無
 
②
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		無
 
③
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
④
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
⑤
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5%H2O2溶液

無

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 

(1)實驗①和②的目的是________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

 

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

 

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；

(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_________，Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為___________。
（2）化合物Ⅱ的合成方法為：
合成肉桂酸的反應方程式中，反應物的物質的量之比為1︰1，生成物A呈酸性，則其名稱是________。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為____________________________________(不要求標出反應條件)。
（3）反應①屬于_____________（填反應類型）�；衔铫窈廷蚍磻�可以得到一種酯，該酯的結構簡式是_________________。
（4）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是__________  （不定項選擇，填字母）。
A．分子中有三個苯環(huán)               B．能發(fā)生水解反應           
C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．與FeCl3發(fā)生顯色反應

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化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_________，Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為___________。
（2）化合物Ⅱ的合成方法為：
合成肉桂酸的反應方程式中，反應物的物質的量之比為1︰1，生成物A呈酸性，則其名稱是________。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為____________________________________(不要求標出反應條件)。
（3）反應①屬于_____________（填反應類型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，該酯的結構簡式是_________________。
（4）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是__________  （不定項選擇，填字母）。
A．分子中有三個苯環(huán)               B．能發(fā)生水解反應           
C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．與FeCl3發(fā)生顯色反應

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