題目列表(包括答案和解析)
電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
A.若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色
C.若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.1mol的 氫氧化銅溶解,剛好恢復到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
A.若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 |
B.若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色 |
C.若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol |
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 |
電解是最強有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題:
(1)以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進行電解,得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源,則陽極反應式為___________________________,陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a.②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b.③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
c.最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d.②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸,總反應式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入__________(填化學式),電極反應式為____________________。電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。
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