有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：（1）甲平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為        ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化 ，則x=        ，乙中建立平衡時壓強(qiáng)的變化為          （填“遞增”或“遞減”）。

（3）若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強(qiáng)不同，則x=      ，平衡時甲的壓強(qiáng)       乙的壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”），乙平衡時c（A）平=         。

（4）若x=4，則W%           40% （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c（A）        甲中的c（A）。

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。

4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；

t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。

根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝                     。

（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.

由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。

4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；

t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。

根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝                     。

（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.

由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應(yīng)生成V₂O₄．該過程的化學(xué)方程式可表示為______．
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測定．已知：V（耗用I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______．
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	12.5%

則α₁+α₂=______，p=______mol，b+c=______kJ．