(1) TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2.N2)發(fā)生反應(yīng) (2) Si3N4 原子晶體 (3) C (4) 2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g),△H＝-1076.7 kJ/mol (5) ① , 4 ② .... 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于
非氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；
（2）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作�?/div>
防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)狻⒍趸迹┳饔?/div>；
（3）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
Fe
Fe
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物質(zhì)是
FeSO4?7H2O、Fe、H2SO4
FeSO4?7H2O、Fe、H2SO4
．
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B
A
×100%
B
A
×100%
（用A、B字母表示）．

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二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有
Fe3+、Fe2+
Fe3+、Fe2+
．
（3）加Fe的作用是
將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
．
方法2：TiCl4水解生成TiO2?xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
；
②檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2
①
TiCl4
②
Mg800℃
Ti
反應(yīng)②的方程式是
TiCl4+2Mg
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：
防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
．

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