有A、B、C三種元素。已知：

①4 g A元素的單質(zhì)與水作用，標準狀況下放出H₂ 2.24 L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

②B元素可與A形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；

③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1 mol該鹽含42個電子。

據(jù)此填寫下列空白：

(1)元素符號：A__________，B__________，C__________。

(2)A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(3)用電子式表示AB₂的形成過程：__________________________________________。

(4)C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與O₂反應(yīng)的化學方程式：__________________________。

(5)用電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過程：_____________________________________。它與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時有_________現(xiàn)象發(fā)生，生成物的電子式為：__________，它屬于______晶體。

A.大于49％              B.等于49％              C.小于49％             D.無法確定

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（）的主要反應(yīng)如下：

       ①

②

（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是____________________。

（2）下圖是紅礬鈉（）和的溶解度曲線。

從和的混合溶液中提取晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉。趁熱過濾的目的是__________；

（3）含的廢水要經(jīng)過化學處理，使降到以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一。

已知：，則至少應(yīng)達到__________。

（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：

步驟1：將鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入溶液將還原

       步驟3：將所得溶液冷卻，加入溶液，將過量的氧化為

       步驟4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

       步驟5：立即用重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液（已知：）

       ①寫出還原的離子方程式______________________________。

②求鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母、的代數(shù)式表示）__________。

③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④步驟5使用的玻璃儀器有____________________。