還原劑: 電子的反應(yīng)物.有 .在反應(yīng)中被 .元素化合價(jià) . 練習(xí):舉例說(shuō)明四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一般情況下,得到電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失去電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng).現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是( 。

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一般情況下,得到電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失去電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng).現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是( 。
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

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一般情況下,得到電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失去電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng).現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是( )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl

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一般情況下,得到電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失去電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng).現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是( )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl

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一般情況下,得到電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng);失去電子的能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng).現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是


  1. A.
    Cl2
  2. B.
    KMnO4
  3. C.
    FeCl3
  4. D.
    HCl

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