填空并完成表格 內(nèi)容 同周期 同主族 實(shí)例 第三周期元素 堿金屬元素.鹵族元素 原子半徑 逐漸 逐漸 電子層結(jié)構(gòu) 相同 遞增 遞增 相同 失電子能力 得電子能力 逐漸 逐漸 逐漸 逐漸 金屬性 非金屬性 逐漸 逐漸 逐漸 逐漸 主要化合價(jià) 最高正價(jià): → 非金屬負(fù)價(jià): → 主族最高正價(jià)數(shù)= 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸 堿性逐漸 酸性逐漸 堿性逐漸 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物的形成逐漸 氣態(tài)氫化物逐漸 氣態(tài)氫化物的形成逐漸 氣態(tài)氫化物逐漸 4.金屬.非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 (1)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法: 元素的金屬性判斷:①元素的金屬性越強(qiáng).其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)置換出氫氣,②它們的最高價(jià)氧化物的水化物-氫氧化物堿性越強(qiáng).③金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出金屬性弱的金屬 ④原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬的金屬性強(qiáng)⑤元素周期表左下角的金屬金屬性最強(qiáng) 元素非金屬性判斷: ①元素的非金屬性越強(qiáng).其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng).生成的氫化物越穩(wěn)定,②非金屬性越強(qiáng).它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng).③非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬弱的物質(zhì)置換出來(lái).④元素周期表右上角的非金屬的非金屬性最強(qiáng) (2)周期表中的最 在整個(gè)周期表中.金屬性最強(qiáng)的元素是 .非金屬性最強(qiáng)的元素是 .常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是 .液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 .堿性最強(qiáng)的堿是 .含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是 .原子半徑最大的元素是 .氫化物最穩(wěn)定的元素是 .沒有正價(jià)的非金屬元素是 .在金屬和非金屬交界處.能夠找到作為 的元素.你所知道的半導(dǎo)體有 . [課堂復(fù)習(xí)] 知識(shí)點(diǎn)1.了解元素周期律的實(shí)質(zhì).了解元素周期表. 例1.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是: A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而引起的變化 B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化 C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變 例2.主族元素在周期表的位置.取決于元素原子的 A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù). C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) D．金屬性和非金屬的強(qiáng)弱. 例3.已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子.則該元素在周期表中位于: A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 例4.短周期元素X.Y.Z的位置如下圖所示.已知Y.Z兩元素原子序數(shù)之和 是X原子序數(shù)的4倍.X.Y.Z三元素的元素符號(hào)是 A.N.Si.S B.O.P.C1 C.F.S.Ar D.C.A1.P 知識(shí)點(diǎn)2.以第3周期.IA和ⅦA族為例了解同周期.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系. 例5.X.Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是: A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的半徑比Y的半徑大, C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái). 例6.下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬間的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 例7.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 例8.下列遞變情況中.正確的是 A．Na.Mg.Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si.P.S元素的最高正價(jià)依次降低 C．C.N.O的原子半徑依次減小 D．Li.Na.K的金屬性依次減弱 例9.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是: A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．氧化性: I2＞Br2＞Cl2 例10.碲(Te)為第五周期.ⅥA族元素.它的化合物是一種常用的VCD光盤記錄材料.下列有關(guān)該元素的敘述中.正確的是: A.非金屬性:S > Te B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S > H2Te C.原子半徑:S > Te D.酸性: H2SO4 < H2TeO4 知識(shí)點(diǎn)3.了解金屬.非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律. 例11.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料.它們是 A 左.下方區(qū)域的金屬元素 B 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 C 右.上方區(qū)域的非金屬元素 D 稀有氣體元素 例12.鍺(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素.處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上.下列敘述不正確的是 A．鍺的金屬性比鈣弱 B．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) C．氫氧化鍺可能具有兩性 D．鍺的金屬性比鉛弱 [記記背背]元素周期表中的化學(xué)之最 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）指出在使用下列儀器（已凈）或用品時(shí)的第一步操作：

石蕊試紙檢驗(yàn)氣

體容量瓶

集氣瓶收集氯化氫

 

 

 

（2）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的幾種定量?jī)x器：①量筒  ②容量瓶  ③滴定管  ④托盤天平  ⑤溫度計(jì)，其中：

標(biāo)出儀器使用溫度的是

標(biāo)有0刻度，且0刻度在上方的是

能夠用以精確量取液體體積的是

使用時(shí)由于俯視讀數(shù)，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是

 

 

 

 

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，填空并完成下列問題：

需稱量NaOH的質(zhì)量

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

除容量瓶外還需要的其他儀器

 

 

 

用托盤天平稱取固體樣品時(shí)（1 g以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5 g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為__________。

下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高的是________________。（填寫編號(hào)）

①稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

②將稱量的NaOH固體露置在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)

③選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

④在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

⑤整個(gè)配制過程中容量瓶不振蕩

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（2009?兗州市模擬）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑
請(qǐng)從圖中選擇所需用的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵管、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并完成表格相應(yīng)內(nèi)容
所選用儀器的名稱（填字母） 加入的試劑名稱 該裝置作用
反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）
檢出水
檢出二氧化硫
酸性高錳酸鉀溶液
檢出二氧化碳

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濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+C數(shù)學(xué)公式CO2↑+2H2O+2SO2↑
請(qǐng)從圖中選擇所需用的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵管、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并完成表格相應(yīng)內(nèi)容
所選用儀器的名稱（填字母）加入的試劑名稱該裝置作用
反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）
檢出水
檢出二氧化硫
酸性高錳酸鉀溶液
檢出二氧化碳

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濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
請(qǐng)從圖中選擇所需用的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵管、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并完成表格相應(yīng)內(nèi)容
所選用儀器的名稱（填字母）加入的試劑名稱該裝置作用
反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）
檢出水
檢出二氧化硫
酸性高錳酸鉀溶液
檢出二氧化碳


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濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

請(qǐng)從下圖中選擇所需用的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵管、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并完成表格相應(yīng)內(nèi)容

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