有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有+1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點高低順序為（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R    ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)    ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是，其固態(tài)時的晶體類型為．
（3）寫出D原子的核外電子排布式，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因．
（4）B元素和D元素的電負性大小關(guān)系為（用元素符號表示）．
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A⁺周圍與它距離相等且最近的B^-有個，這些B^-圍成的空間幾何構(gòu)型為．

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A是構(gòu)成化合物種類最多的元素，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的最高正價和最低負價代數(shù)和為4；C與E同主族；B與D同主族；D⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號：A；B；E；
（2）寫出C在元素周期表中的位置；
（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序是：；（用元素符號表示）
（4）寫出AC₂的電子式：； B、C、D所形成的化合物的電子式，并寫出所含化學鍵的類型；
（5）寫出A和D兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：．

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體F．此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A，C．
（2）E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：．
（3）用電子式表示F的形成過程．在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為，其中的化學鍵的類型為．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式．
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為．

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較．（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：．
（5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式．
（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式．