（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　　）

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）；寫出B的電子式
（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：該反應(yīng)屬于（填寫序號(hào)）
a 置換反應(yīng)     b 化合反應(yīng)    c 分解反應(yīng)    d 復(fù)分解反應(yīng)    e 氧化還原反應(yīng)
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO₃更易分解的原因
（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、1/3、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個(gè)數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素w是：；寫出B的電子式．
（2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A．則D的化學(xué)式是；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有性．

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�