(三).從氧化還原的角度考查: 例4.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可個(gè)表述為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol. (3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 倍. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列四個(gè)反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO
④C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
（1）水只作氧化劑的是
①④
①④
；
（2）水只作還原劑的是
②
②
；
（3）水既不作氧化劑又不作還原劑的是
③
③
．

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甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，則丙分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為
極性鍵或非極性鍵
極性鍵或非極性鍵
．（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)式為
HClO
HClO
．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
③從氧化還原的角度分析，上述①②兩個(gè)反應(yīng)中水的作用是相同的，請(qǐng)寫出一個(gè)水的作用是相反的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)為
+2和+3
+2和+3
．

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從海水中提取溴有如下反應(yīng)：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O

從氧化還原的角度與上述反應(yīng)原理最相似的是(    )

A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2====3S↓+2H2O

D.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl

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從海水中提取溴有如下反應(yīng)：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O

從氧化還原的角度與上述反應(yīng)原理最相似的是(    )

A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2====3S↓+2H2O

D.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl

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已知下列四個(gè)反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO
④C+H2O數(shù)學(xué)公式CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
（1）水只作氧化劑的是______；
（2）水只作還原劑的是______；
（3）水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．

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