定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 【查看更多】

 

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研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。

（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H=－773kJ/mol

當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P1                        P2（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常數(shù)：A點(diǎn)                B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

氣體

SO2

O2

SO3

濃度（mol/L）

0.4

1.2

1.6

 

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   。

a．SO2和O2的體積比保持不變

b．體系的壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中               。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

 

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研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)               B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

氣體
SO2
O2
SO3
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
 
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。

（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H= -773kJ·mol-1

當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

    ①壓強(qiáng)：P1                        P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)                B點(diǎn)（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

氣體

SO2

O2

SO3

濃度（mol/L）

0.4

1.2

1.6

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   。

a．SO2和O2的體積比保持不變          b．體系的壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變            d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變

計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中               。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)               B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
氣體
SO2
O2
SO3
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
 
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)
=
=
B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
氣體 SO2 O2 SO3
濃度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
1
6
1
6
．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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