18．可逆反應A 2C進行至t時刻.發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大.此時要增大正反應的速率.可采取的措施是 A．增大B物質(zhì)的量 B．升溫 C．減壓 D．使用適宜催化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應A+3B　 2C+2D在四種情況下，反應速率分別為 ：

　 ①VA=0.15mol/(L?S)，②V?B=0.6mol/(L?S)，③VC=0.4mol/(L?S)，④VD=0.45mol/(L?S)，則以上四種反應速率的大小排列正確的是 （　 ）

　　　 A．④>②=③>①　　　　　　　　　　 B．②>④>③>①

　　　 C．②>③=④>①　　　　　　　　　　 D．④>③>②>①

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在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 　 　2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

　　　 A．若正反應方向的△H<0，則T1>T2

　　　 B．A一定為氣體

　　　 C．B一定為氣體

　　　 D．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定減小

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可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

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在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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可逆反應A+B?2C，在不同溫度下經(jīng)過一定的時間，混合物C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）反應在
T3
T3
時達到化學平衡．
（2）此反應的正反應為
放
放
熱反應．
（3）由T1向T2變化時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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