[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個(gè)Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

+ 4

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則其晶體密度為g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為．

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小＞＞（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出M及其2種同素異形體的名稱(chēng)、、；
（4）工業(yè)上，將Al₂O₃、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無(wú)機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
（5）新型納米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂X _a與SO₂反應(yīng)可生成0.75mol S，a=；2molZnFe₂X_a可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO₂、NO混合氣體（均分解為N₂）的體積V=L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于X的常見(jiàn)氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=

a

Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫(xiě)出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡(jiǎn)式．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為．
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其主要原因是．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：．

（2013?煙臺(tái)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）