短周期 周期:7個 周期表 長周期 主族7個:ⅠA - Ⅶ A 族:16個副族7個:I B - Ⅶ B 第Ⅷ族1個 零族(1個)稀有氣體元素 重要關(guān)系: 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 例1．主族元素的次外層電子數(shù) A．一定是8個 B．一定是2個 C．一定是18個 D．是2個.8個或18個 例2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x.那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 ( ) A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C同周期；C元素原子的核外電子數(shù)為A、D、E元素原子最外層電子數(shù)之和；且C為自然界中含量最多的元素．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．2.7 g　E元素單質(zhì)與足量D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)，放出標準狀況下的氣體3.36 L．試回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中位于第________周期________族．

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(3)C、D形成的化合物D2C2的化學式是________．

(4)E元素單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________．

(5)B的氫化物與它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為________．

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五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：
元素編號 A B C D E
X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
主要化合價 -2 +7 +6 +3 +2
（1）X3的值應(yīng)該為
C
C

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是
第二周期IIA族
第二周期IIA族
，B元素單質(zhì)的電子式為
．
（3）A元素的原子最外層中有
6
6
個電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是
硫
硫
（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用一個化學反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子 單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點
（1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，寫出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：______．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______；寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實：______．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請根據(jù)信息回答下列問題：
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點
（1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，寫出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：______．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______；寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實：______．

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X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：
鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈
鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈
．

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