用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

Ａ．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO₂的量

Ｂ．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO₂的生成

Ｃ．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

Ｄ．為確認(rèn)CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

 

（15分）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。

（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。

[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析

（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：

Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解。

①寫(xiě)出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：　　　　　　　　。

 

（15分）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：
Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解。
①寫(xiě)出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：　　　　　　　　。

某同學(xué)用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）在大試管中先加入3mL        ，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2 mL       和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對(duì)大試管小心均勻加熱，當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（2）加入濃硫酸的目的是：                                               。

（3）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是　　　　　　    　　　，飽和碳酸鈉溶液的作用是：                                                   。

（4）乙酸乙酯的密度比水         （填“大”或“小”），有             氣味。

（5）與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：

①                           ，②                              。

（6）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。但他們的結(jié)果卻不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到顯酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物質(zhì)。

試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因。

（7）下圖是某同學(xué)探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實(shí)驗(yàn)操作步驟流程圖。

請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱。