常溫下.將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合.該混合溶液的pH等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 解析:本題主要考察pH的有關(guān)計算.當(dāng)酸堿發(fā)生中和時首先應(yīng)判斷過量問題.假設(shè)溶液體積為1L則H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol.因此硫酸過量.反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)＝＝0.01 mol·L-1.所以pH＝2.0. 答案:B 【查看更多】

 

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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（2012?江蘇一模）下列說法正確的是（　　）

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常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（  ）

    A．1.7     B.2.0       C.12.0      D.12.4

 

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常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

 

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常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�

A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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