1．周期:周期序數(shù)=電子層數(shù).共 個(gè)周期( . . 短周期, . . 長(zhǎng)周期, 不完全周期). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�

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短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（　�。�

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短周期元素ABCD原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼含量最多的元素；D在短周期元素中金屬性最強(qiáng)．請(qǐng)回答：
（1）B在元素周期表中的位置是
 
．
（2）A與C可形成10電子分子，其化合物類型為
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）A與C還可以形成一種18電子分子，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有1種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

 

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（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B

原子核外P亞層電子數(shù)比S亞層電子數(shù)多1

C

1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

 

 

 

 

 

 

 

①D原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A在周期表中的位置為________________；

②用電子式表示B和C形成的化合物 ___________；

③B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)

④元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色   b.比較氫化物的穩(wěn)定性   c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較原子半徑大小     e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

⑤E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________________。

 

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