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4．可作反應(yīng)器的容器【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是

使用催化劑

，請(qǐng)解釋原因

因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低

．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是

t₀-t₁

（用含t符號(hào)表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

ade

（填字母）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH₃的同時(shí)生成n molN₂      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時(shí)化學(xué)平衡

正向

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）

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可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時(shí)生成2nmol NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時(shí)生成2nmol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)