煤的資源越來越缺乏，為了提高燃煤效率，同時(shí)減少煤燃燒時(shí)的環(huán)境污染．一般先將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反應(yīng)為C(s) +O₂(g)=CO₂(g)；△H_l= -393.5kJ?mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)=H₂0(g)；△H₃=-242.0 kJ?mol^-1

CO(g) + O₂(g)=CO2(g)；△H₄= -283.0kJ?mol^-1

根據(jù)蓋斯定律可得下列循環(huán)圖：

試回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請(qǐng)你寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，lmolCO(g)和lmolH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比

1molC(s)全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。

(3)請(qǐng)你判斷AH₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關(guān)系式_________________：　

(4)甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為: “將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多�！眱H從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________________　 . 另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是__________________________________________。

（2010 ·云南昆明）100克C不完全燃燒所得的產(chǎn)物中，CO占體積的，CO₂占，且：[來源:Zxxk.Com]

CO(g)+O₂(g) = CO₂(g)；DH =－282.57 kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO(g)；DH =－110.35 kJ/mol

與這些C完全燃燒相比,損失的熱量為（    ）

A．-784.92 kJ kJ    B．274.3 kJ     C．784.92 kJ     D．489.4 kJ

解析：由蓋斯定律可得，碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO完全燃燒放出的熱量。所以損失的熱量為

答案：C

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）D和E同屬于哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是什么？

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量小于甲。寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式：__________________。

（5）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)，會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是_______________________________________。

（6）向 3 mL 1 mol·L^-1 KI溶液中依次注入下列試劑：①1 mL 5 mol·L^-1鹽酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL 丁，經(jīng)充分振蕩后，靜止，可得一紫色溶液。這種紫色溶液是_________。

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

化合物中

各元素原子

個(gè)數(shù)比　　　　　　　　  A∶C=1∶1　　　　   B∶A=1∶4　　　　    D∶E=1∶3　　　　    B∶E=1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是什么？

_________________________________________。

_________________________________________。

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。

（4）乙可以燃燒，燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色，試寫出乙燃燒的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________________。（5）D形成的單質(zhì)在濃硫酸中鈍化，而在鹽酸中反應(yīng)生成丙，試解釋D在濃硫酸中鈍化的原因：

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

寫出D與鹽酸反應(yīng)生成丙的反應(yīng)式：

_____________________________________________________________________________。

（6）向3mL1mol×L^-1的KI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol×L^-1的鹽酸；②0.5mL 30%甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得一紫色溶液。這種紫色溶液是什么___________________________________________________________________________________。

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表；

其中A、B兩種原子的核電荷之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．

(1)D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

(2)根據(jù)題目提供的條件，推斷正在周期表中的族序數(shù)所必需的條件是什么？

(3)向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲．在實(shí)驗(yàn)室里常用什么反應(yīng)原理來制得乙？

(5)向3mL1mol/LKI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol/L鹽酸；②0.5mL30％甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得——紫色溶液．這種紫色溶液是____________．