鎢酸鈉（Na₂WO₄）和金屬鎢粉在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導電性的固體——鎢青銅，化學式Na_xWO₃，用X射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長a＝3.80×10^－10 m，用比重法測得它的密度為ρ＝7.36 g·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)N＝6.022×10²³·mol^－1。又已知用測定已知確切化學組成和晶系的純凈晶體的密度的方法測定阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值時，存在如下式：ρ·a³ ·N＝Z·M（式中Z為常數(shù)，系1，2，3，……自然數(shù)，M為晶體的式量）

試回答下列問題：

（1）根據(jù)題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產(chǎn)物？

（2）根據(jù)（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)求這種固體的組成中的x值（2位有效數(shù)字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

試回答下列問題：

（1）根據(jù)題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產(chǎn)物？

（2）根據(jù)（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)求這種固體的組成中的x值（2位有效數(shù)字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

試回答下列問題：

（1）根據(jù)題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產(chǎn)物？

（2）根據(jù)（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)求這種固體的組成中的x值（2位有效數(shù)字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

鎢酸鈉（Na₂WO₄）和金屬鎢粉在隔絕空氣的條件下加熱得到一種具有金屬光澤的、深色的、有導電性的固體——鎢青銅，化學式Na_xWO₃，用X射線衍射法測得這種固體的立方晶胞的邊長a＝3.80×10^－10 m，用比重法測得它的密度為ρ＝7.36 g.(cm³)^－1，阿伏加德羅常數(shù)N＝6.022×10²³.mol^－1。又已知用測定已知確切化學組成和晶系的純凈晶體的密度的方法測定阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值時，存在如下式：ρ.a³.N＝Z.M（式中Z為常數(shù)，系1，2，3，……自然數(shù)，M為晶體的式量）

試回答下列問題：

（1）根據(jù)題意，從氧化還原反應角度判斷鎢青銅是鎢酸鈉的什么產(chǎn)物？

（2）根據(jù)（1）的結論和反應前后各元素守恒的原理，指出鎢青銅分子組成的x的取值范圍　　　　　　   。

（3）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)求這種固體的組成中的x值（2位有效數(shù)字），并給出計算過程。（已知：Na的相對原子質量為23.0，W的相對原子質量為183.9，O的相對原子質量為16.0）

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：                                                          。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

①            ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。

ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

（5）判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                     。原ClO₂溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。