（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁K₂  則K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

（K_w是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^-₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為．

下列說法不正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
B．化學變化中都伴有能量變化
C．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．在一個確定的化學反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量

下列說法不正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
B．化學變化中都伴有能量變化
C．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．在一個確定的化學反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量