鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al(NO₃)₃是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

②操作b為          ，操作c為          。

③Al(NO₃)₃待測(cè)液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在          范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。

a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為          極。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na⁺的移動(dòng)方向?yàn)?u>          （填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na₂S_x = 2Na + xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          。

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃<X<Y<Z

D．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

（15分）

       有E、Q、T、x、z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基態(tài)E原子占有三個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)目相等，基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，X為周期表中前四周期電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

   （1）氫元素和E、Q兩種元素形成分子式為HEQ的化合物，HEQ分子屬于       分子（填“極性”或“非極性”），分子中有       個(gè)σ鍵。

   （2）與分子式為ET互為等電子體的離子是      （寫出一種即可）。基態(tài)Z原子的核外電子排布式____。

   （3）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有   （寫兩種）。

   （4）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為            。甲與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式為                         。

   （5）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過(guò)金剛石。

①乙的晶體類型為         ；②乙的晶體中Q元素原子的雜化方式為           。

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L^－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L^－1的濃硫酸來(lái)配制，則需要用量筒量取濃硫酸         mL

（2）步驟②通入Cl₂的目的是                  （用離子方程式表示）

（3）步驟④后需用            (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。

（4）步驟⑤消耗0.10mol·L^－1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。

（1）用K₂FeO₄處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                      ，處理廢水時(shí)既利用K₂FeO₄強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的             作用。

（2）MFe₂O₄可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x (3<x<4)，其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：

則可以判斷x        y，氧化性：MFe₂O_y        SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄   

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z<Y

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定