．⑴如果是亞鐵離子干擾.不可能變紅之后.一段時間之后變成藍色 ⑵ ⑶ ⑷比較硫氰根離子與氯離子.溴離子.碘離子的還原性強弱 ⑸a.加入氧化劑如氯氣等必須少量 b.不一定 22 ⑴只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個.即可. HCO-3+OH- CO2-3+H2O,Ca2++CO32-+OH- CaCO3↓+H2O, Ca2++2HCO-3+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O, Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ ⑵③,Fe(OH)3 ⑶除去鈣離子,調節(jié)溶液酸度 ⑷殺菌消毒或氧化性 ⑸① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）X原子的價電子排布式是：
3d104s1
3d104s1
；
（2）M元素在周期表中的位置是第
二
二
周期第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含
極性
極性
 鍵，屬
非極性
非極性
 分子．（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe2+與Mn2+兩種離子，
Fe2+
Fe2+
更容易再失去1個電子，原因是
亞鐵離子的價電子式為3d6，錳離子的價電子式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子
亞鐵離子的價電子式為3d6，錳離子的價電子式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子
．
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
．

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（2013?廣東）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反應△H=
△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3

（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為
．
（3）為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表．
編號 反應物 反應前pH 反應后pH
第1組 O3+I- 5.2 11.0
第2組 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．
②圖1中的A為
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉化率，原因是
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉化率增大．
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉化率增大．
．
③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降．導致下降的直接原因有（雙選）
BC
BC
．
A．c（H+）減小     B．c（I-）減小     C．I2（g）不斷生成     D．c（Fe3+）增加
（4）據(jù)圖2，計算3-18s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．

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A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質，相關物質間的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出X與A反應的化學方程式：
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe2+
．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）nCl6-n]m．氣體Z是
氯氣
氯氣
，其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子
．

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）

A．0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數(shù)為0.2 NA

B．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下,22.4L SO3與足量水充分反應生成的H+的總數(shù)為2NA

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應得到的電子總數(shù)為1.5NA

【解析】NO2氣體溶于的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反應中NO2既是氧化劑還是還原劑，轉移的電子數(shù)是2，所以A正確。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA，即B不正確。標準狀況下三氧化硫不是氣體，C不正確。鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，即0.5mol Fe失去的電子是1mol，D不正確。答案選A。

 

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下列離子方程式中書寫正確的是(     )

A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O

B. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe＋8H＋＋2 NO3－= 3 Fe3＋＋2 NO↑＋4 H2O

D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－＋H2O2＋2 H＋=2 H2O＋I2 

【解析】A中沒有配平，正確是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O。B中還有碳酸鉀生成，C中鐵過量，生成物應是亞鐵離子，所以正確的答案是D。

 

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