25．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi).加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2.在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 (2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù).反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí).平均速率v(HI)為 (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后.第8分鐘時(shí): ① 若升高溫度.化學(xué)平衡常數(shù)K .HI濃度的變化正確 , ② 若加入I2.H2濃度的變化正確的是 . (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后.第8分鐘時(shí).若反容器的容積擴(kuò)大一倍.請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況. 2006年 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c2(HI)
c(H2)c(I2)
c2(HI)
c(H2)c(I2)
．
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（HI）為
0.167mol/（L?min）
0.167mol/（L?min）
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號(hào)回答）．
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
f
f
（用圖2中的d～f的編號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出第8min后HI濃度的變化情況．

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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說(shuō)法正確的是
（　　）

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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K
減小
減小
（填寫(xiě)增大．減小或不變），HI濃度的變化正確
c
c
；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
f
f
．（用圖2中d～f的編號(hào)回答）

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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q  (Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為                      。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K                  (填寫(xiě)增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是                    （用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況

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