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題目列表(包括答案和解析)

：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應       D．生成了一種強酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

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（2008?深圳一模）糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列說法正確的是
BCD
BCD
（錯選倒扣分）．
A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖．請預測木糖醇的一種化學性質（寫反應方程式）：
能與羧酸發(fā)生酯化反應
能與羧酸發(fā)生酯化反應
．
（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A．A 的實驗結果如下：
Ⅰ．通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為 60
Ⅱ．核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇（CH3CH2OH） 有三種氫原子（圖1）．經(jīng)測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖：

Ⅲ．將 A 溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．試推導寫出 A 的結構簡式為
CH3COOH
CH3COOH
．
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品．蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質．下列說法錯誤的是：
AC
AC
（填序號，錯選倒扣分）．
A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水
B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛
C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性
E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用
（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．

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精英家教網(wǎng)鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應的化學方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A 點時剩余固體的成分是
 
（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：
精英家教網(wǎng)
（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應的離子方程式為
 
．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
 
（寫2點）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、HSO
 
-
3
等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
 
．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO
 
2-
3
、HSO
 
-
3
，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
SO
 
2-
3
或 SO
 
2-
4
．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
步驟3：
 
．
 

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鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
（填寫字母）．
選項 陳述 I 陳述 II 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對，II對，有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對，II對，無
C 鐵屬于過渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯，II對，無
D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸 I對，II對，有

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