3．運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性 間的關(guān)系推導(dǎo)元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。

⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

 

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現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有        個(gè)方向，原子軌道呈       形。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了  原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X、Y兩種元素的元素符號(hào)是______、_____。X、Y 可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是____；中心原子的雜化方式是____。
(2)X的氫化物易溶于水的原因是____
(3)N的電子排布式是________。
(4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：_____小于_____ （填元素符號(hào)）。
(5)M與Y形成的化合物的晶體類型屬于__________；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是_______。

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