有比較才能有鑒別.有比較才會(huì)找出差異.從而強(qiáng)化思考.理解與記憶.如: 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對(duì)象差異 針對(duì)簡(jiǎn)單原子.離子[來 針對(duì)單質(zhì) 針對(duì)有機(jī)物 針對(duì)化合物 判斷依據(jù) 質(zhì)子數(shù).中子數(shù) 組成結(jié)構(gòu) 官能團(tuán).-CH2- 分子式.結(jié)構(gòu) 各自性質(zhì) 特征 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相同 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)一般相同 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似或不同 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) [例1]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L B．在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO↑中.生成1 mol CO.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．1.8 g重水(D2O)中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 變式1用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是 A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA C．含1mol H2O的冰中.氫鍵的數(shù)目為4NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA 考點(diǎn)二 物質(zhì)的變化 [例2]下列過程中不涉及化學(xué)變化的是 A．用熱的純堿溶液洗滌油污 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 [解析]本題考查的是物理變化和化學(xué)變化的辨析.用熱的純堿洗滌油污.涉及碳酸根離子的水解及酯類物質(zhì)在堿性條件下的水解,用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應(yīng),白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成.因此上述這些變化均為化學(xué)變化,而用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化.所以答案為D. 變式2據(jù)央視國(guó)際頻道報(bào)道.近日中國(guó)科學(xué)家率先建成了世界上第一個(gè)全超導(dǎo)核聚變“人造太陽 實(shí)驗(yàn)裝置.模擬太陽產(chǎn)生能量.報(bào)道描述說.這個(gè)裝置從內(nèi)到外一共有五層部件構(gòu)成.最內(nèi)層的環(huán)行磁容器像一個(gè)巨大的游泳圈.進(jìn)入實(shí)驗(yàn)狀態(tài)后.“游泳圈 內(nèi)部將達(dá)到上億度的高溫.這也正是模擬太陽聚變反應(yīng)的關(guān)鍵部位.“人造太陽 實(shí)驗(yàn)裝置正是起著這一轉(zhuǎn)化作用.通過磁力線的作用.氫的同位素等離子體被約束在這個(gè)“游泳圈 中運(yùn)行.發(fā)生高密度的碰撞.也就是聚變反應(yīng).下列有關(guān)說法中不正確的是 A．“人造太陽 可為人類提供清潔的核聚變能源 B．氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取 C．“人造太陽 實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的聚變反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng) D．氫的同位素有氕.氘.氚三種.它們構(gòu)成的雙原子分子有6種 考點(diǎn)三:化學(xué)用語 [例3]下列化學(xué)用語的書寫.正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C．溴化鈉的電子式: D．辛烷的分子式:C7H16 [精析] 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2,NaBr的電子式為,辛烷的分子式為C8H18.答案為B. 變式3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中.正確的是 A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng):2H2O+O2-4e-=4OH- B．1 L.0.5 mol/L稀硫酸與1 L.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱 H2SO4=Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=+114.6 kJ/mol C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 考點(diǎn)四 溶液和膠體 [例4]下列判斷正確的是 A．任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出 B．丁達(dá)爾現(xiàn)象.布朗運(yùn)動(dòng).電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì) C．因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大.所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 D．相同條件下.相同溶質(zhì)的溶液.飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些 變式4將物質(zhì)的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液.向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和).直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是 考點(diǎn)五 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) [例5] X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物.1mol X含有20 mol 電子.下列說法不正確的是 A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑 變式5共價(jià)鍵.離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力.下列物質(zhì): ①Na2O2,② SiO2,③ 石墨,④ 金剛石,⑤ FeS2,⑥ 白磷.其中含有兩種作用力的組合是 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 考點(diǎn)六 熱化學(xué)方程式與反應(yīng)中的能量變化 [例6]右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘 述正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2+3H2 2NH3.△H＝-92kJ·mol-1 B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．加入催化劑.該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D．在溫度體積一定的條件下.通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ.若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2 >2Q1 [解析]A項(xiàng)熱化學(xué)方程式中沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài).B項(xiàng)中加入催化劑.降低了反應(yīng)的活化能.反應(yīng)速率加快.應(yīng)為b曲線,C項(xiàng)中加入催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng).對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響,D項(xiàng)中.每生成2molNH3放出92 kJ的能量.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng).2 molN2和6 molH2反應(yīng)后不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3.所以放出的熱量小于184 kJ.通入1molN2和3molH2反應(yīng)放熱Q1kJ.當(dāng)在同一條件下.放入2 molN2和6 molH2時(shí).由于壓強(qiáng)增大.平衡正向移動(dòng).NH3的含量增加.所以放出的熱量大于2Q1. 變式6科學(xué)家發(fā)現(xiàn).不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成.該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的.已 知在25℃.105Pa時(shí).石墨.一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1.下列 說法或方程式正確的是 A．在相同條件下:2C+O2,ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B．1 mol石墨不完全燃燒.生成CO2和CO混合氣體時(shí).放熱504.0 kJ C．在相同條件下:C+CO2,ΔH=-172.5 kJ·mol-1 D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱.則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失．災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生．

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
A
A
．
①CO2     ②HCl       ③H2O       ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
比較Cl2和HClO誰有漂白性
比較Cl2和HClO誰有漂白性
；
②濃H2SO4的作用是
吸收氣體中的水蒸汽
吸收氣體中的水蒸汽
，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
；
③這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫D中的D處畫出能克服該缺陷的裝置
．

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為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用下圖裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
　　將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
　�。�1）裝置I中①的化學(xué)方程式為______________________。②中離子方程式為_______________________。
　�。�2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________。
　�。�3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是_____________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是_________。
　�。�4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物。原因是________________________________________________。
　　（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
　　a的作用是__________________________。
　　b中的試劑是________________________。
　　比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

　　　　

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為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用下圖裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
　　將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
　�。�1）裝置I中①的化學(xué)方程式為______________________。②中離子方程式為_______________________。
　�。�2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________。
　�。�3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是_____________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是_________。
　�。�4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物。原因是________________________________________________。
　�。�5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
　　a的作用是__________________________。
　　b中的試劑是________________________。
　　比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

　　　　

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為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用下圖裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
　　將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
　　（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為______________________。②中離子方程式為_______________________。
　�。�2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________。
　�。�3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是_____________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是_________。
　　（4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物。原因是________________________________________________。
　�。�5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
　　a的作用是__________________________。
　　b中的試劑是________________________。
　　比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

　　　　

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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝E1

途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝E2

再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3＝E3

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH4＝E4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)與途徑Ⅰ相比較，途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)有________________．

(2)上述反應(yīng)中ΔH＞0的是________．理論上等質(zhì)量的煤分別按上述兩途徑產(chǎn)生可利用的總能量正確的關(guān)系是________．

A．Ⅰ多于Ⅱ　B．Ⅰ少于Ⅱ　C．Ⅰ等于Ⅱ

(3)根據(jù)所學(xué)理論可推知E1、E2、E3、E4的關(guān)系是________．

(4)由于制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________．

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