蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO₂ + 2H₂O  Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂

關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中, 錯(cuò)誤的是:（    ）

①     放電時(shí)，NiO為正極；

②     充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-= Fe+2OH;

    ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

    ④充電時(shí)，Ni(OH)₂的反應(yīng)式為：Ni(OH)₂-2e^-=NiO+2H;

⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；

A. ③                    B.②                      C. ②和④             D. ①③⑤

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：

①        放電時(shí)，NiO為正極；

②        ②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是

Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）若此蓄電不放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是       （填序號(hào)）。

A．NiO₂                        B．Fe                       C．Fe(OH)₂                            D．Ni(OH)₂

（2）假如用此蓄電池分別用來(lái)電角以下兩種溶液，工作一段時(shí)間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。

①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)________（用“a、x”表示）

②電解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體         L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=         

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作 用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe + NiO₂ + 2H₂O　　　 Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂ 關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：

①放電時(shí)，NiO₂ 為正極；

②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂ +2e^-=Fe+2OH^- ;

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

④充電時(shí)，Ni(OH)₂ 的反應(yīng)式為：Ni(OH)₂ -2e^-=NiO ₂+2H⁺ ;

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；　　　

錯(cuò)誤的是

　　 Ａ ③　 B ②　　　 C ①③⑤　 　　D ②和④

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂

　 關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：

① 放電時(shí)，NiO為正極；

②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是

　Ａ。 ③　 B。②　　　 C。①③⑤　　　 D。 ②和④