已知常溫下.FeS的Ksp=6.25×10-18 mol2·L-2,ZnS的Ksp=1.2×10-23 mol2·L-2,H2S的飽和溶液中［H+］與［S2-］之間存在如下關(guān)系:［H+］2·［S2-］=1.0×10-22 mol3·L-3.試回答下列有關(guān)問(wèn)題: (1)向ZnS的飽和溶液中:①加入少量固體Na2S.則溶液中［S2-］ (填“變大 .“變小 或“不變 .下同),②加入ZnS固體.則溶液中［S2-］ ,③加入FeS固體.則溶液中［Zn2+］ . (2)在常溫下.將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中.欲使溶液中［Fe2+］達(dá)到1 mol/L.應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= . 【查看更多】

 

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25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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