Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，與冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應式為．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，則負極的電極反應式為，正極附近溶液的pH（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）．
在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：．

（2010?天河區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

工業(yè)上金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解流程如下：2Al₂O ₃

750℃-970℃    .

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請回答下列問題：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是．
（2）鋁的最外層電子數(shù)，在周期表中的位置是．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）．陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）．
（4）在標準狀況下產(chǎn)生67.2L氧氣，可得到金屬鋁克．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，萁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以A1₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為：2A1₂O₃ 

Na3AlF6，高溫  .

通電

4Al+3O₂↑．電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是（填“陰極’或“陽極”），原因是（用化學方程式表示）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為．
（3）在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用做陽極，當有64g銅析出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2A1+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，則負極的電極反應式為，正極附近溶液的pH（填“變大”、“不變”或“變小”）．

（2009?山東）（化學-化學與技術）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al₂O₃

750-970oC

通電，Na3AIF6

4Al+3O₂
請回答下列問題：
（1）冰晶石（Na₃AIF₆）的作用是．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號）．
a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．