元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，根據(jù)周期表知識回答下列問題。

                                                                 A         

     B                                          C              D   E    

（1）C 和D元素名稱分別是__________、__________。

（2）比較這五種元素的原子半徑從大到小                   　（填元素符號）；

（3）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)；

（4）寫出A和C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                          ；

（5）用電子式表示B和E形成化合物的過程：

                                                         。

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，根據(jù)周期表知識回答下列問題。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。