17．某一容積為5 L的密閉容器內(nèi).加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O.在催化劑存在的條件下高溫加熱.發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),ΔH＞0.反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖: (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù).反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時.CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 ,反應(yīng)達(dá)平衡時.c(H2) = . (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 . ①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 ②CO.H2O.CO2.H2的濃度都相等 ③CO.H2O.CO2.H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正.逆反應(yīng)速率都為零 (3)如要一開始加入0.1 mol的CO.0.1 mol的H2O.0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2.在相同的條件下.反應(yīng)達(dá)平衡時.c(H2O) = . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0。

反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2)=______________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2O)=_________。

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。

反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2）=______________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等k+s-5#u 

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如要一開始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2O）=_________。

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為__________，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2）＝__________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是__________（填序號）。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如果一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2O）＝__________。

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向               方向移動。

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