18．373K時.某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)A(g) 2B(g).其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示: 試填空: (1)已知373K時60s達(dá)到平衡.則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 . (2)若373K時B的平衡濃度為是A的3倍.473K時.B的平衡濃度為A的2倍.請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線. (3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行.在1 L密閉容器中加入1 mol B.0.2 molHe.達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng) . A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%-60%之間 (4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率).試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

373K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示：

試填空：

(1)

已知373K時60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________．

(2)

若373K時B的平衡濃度為是A的3倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

(3)

若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol　B、0.2 mol　He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________．

[　　]

A．

等于60％

B．

等于40％

C．

小于40％

D．

介于40％～60％之間

(4)

已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義________．

查看答案和解析>>

 373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                        。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率        。A的平衡濃度                 。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是         。

    a.升高溫度              b.擴(kuò)大容器的體積   

c.降低溫度              d.將B從體系中抽走

（4）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定

 

查看答案和解析>>

373K時，某1 L密閉容器中加入1 mol　NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示．

(1)前20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為________

(2)373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________

(3)若在此平衡體系中再加入1 mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”或“減小”，下同)．NH3的平衡濃度________．

(4)將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(其他條件不變)，H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)________，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是(其它條件相同)________

a．升高溫度

b．?dāng)U大容器的體積

c．加入合適的催化劑

d．再充入N2

查看答案和解析>>

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.005mol/（L?s）
0.005mol/（L?s）
．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
B
B
．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義
表示該時刻的即時反應(yīng)速率
表示該時刻的即時反應(yīng)速率
．

查看答案和解析>>

373K時，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為
0.015mol?L-1?s-1
0.015mol?L-1?s-1

（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
0.9mol?L-1
0.9mol?L-1

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
增大
增大

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
ab
ab

a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案