（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是．
甲同學設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．
（Ⅰ）甲同學設(shè)計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是．
（Ⅲ）乙同學認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設(shè)計更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是．

（2012?武漢模擬）某同學欲探究Na₂S₂O₃的有關(guān)化學性質(zhì)，設(shè)計如下實驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：
（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側(cè)定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗表格如下：

實驗 序號	實驗 溫度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	所需 時間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=；
②探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）組實驗進行對比分析；
③為了準確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為．

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
實驗室利用反應(yīng)2H₂O₂ 

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
②實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是．

某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

試回答：
根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論．
該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

該小組同學提出的假設(shè)是
請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫下表中的空白

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO4 MnSO4 （填寫所加甲固體的化學式）	t

若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為．

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究對化學反應(yīng)速率的影響．
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實驗 組號	溫度	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的體積	出現(xiàn)沉淀所需時間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	4s

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知．