某�；瘜W(xué)小組學(xué)生測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低.造成此結(jié)果可能的原因有( ) ①加熱前所用的坩堝未完全干燥 ②加熱時(shí)有少量固體濺出 ③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) ④在空氣中冷卻后稱量 ⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí)就冷卻稱量 A．②④ B．③⑤ C．①④ D．④⑤ [解析]選D. w= w1-w2.根據(jù)公式可以輕松判斷出①?zèng)]有干燥會(huì)導(dǎo)致w1偏大.測(cè)得結(jié)晶水含量偏高,②少量固體濺出.導(dǎo)致w2偏小.測(cè)得結(jié)晶水含量偏高,③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì).致w2偏小.測(cè)得結(jié)晶水含量偏高,④在空氣中冷卻后稱量.導(dǎo)致加熱后的坩堝吸水.w2偏大.測(cè)得結(jié)晶水含量偏低,⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí).沒有將水完全蒸發(fā)掉.導(dǎo)致w2偏大測(cè)得結(jié)晶水含量偏低.因此D選項(xiàng)正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有(    )

①加熱前所用的坩堝未完全干燥  ②加熱時(shí)有少量固體濺出  ③被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)  ④在空氣中冷卻后稱量  ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色就冷卻稱量

A.①④                   B.②④                    C.③⑤                 D.④⑤

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某�；瘜W(xué)小組學(xué)生測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有

①加熱前所用的坩堝未完全干燥

②加熱時(shí)有少量固體濺出

③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

④在空氣中冷卻后稱量

⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時(shí)就冷卻稱量

A.②④                  B.③⑤                C.①④                 D.④⑤

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某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。?

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下：?

步驟①觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。?

步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化鈉，實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定結(jié)晶水n的數(shù)值?

A.在實(shí)驗(yàn)過程中要用到下列儀器中的　　　　　　　　　　　　(填序號(hào)，下同)。?

①容量瓶�、谕斜P天平�、蹮、苠F形瓶　?⑤漏斗?�、薷稍锲鳌、唛L(zhǎng)頸漏斗�、嘣嚬堋、嵩嚬軍A　?⑩坩堝?

B.在下列操作中，選用必要的步驟，按操作先后順序排列　　　　　　　　　　　　。?

①稱量硫酸銅晶體�、诩铀芙狻、圻^濾�、芗舆^量AgNO3溶液　⑤稱出加熱后固體質(zhì)量�、藜訜幄呒舆^量BaCl2溶液�、喾Q量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸銅晶體質(zhì)量為a g，沉淀質(zhì)量為b g，加熱后固體質(zhì)量為c g，則a g硫酸銅晶體中結(jié)晶水n為　　　　　　　　　。?

(3)硫酸銅溶解度的測(cè)定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。

步驟如下：

    步驟①觀察到的現(xiàn)象是                                                 。步驟③的主要操作包括：                                                 。

（2）硫酸銅溶解度的測(cè)定。

用石墨電極（相同）電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是                                        。已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是          。

（3）某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                                          

                                             。

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某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體．步驟如下∶

步驟①觀察到的現(xiàn)象是________．步驟③的主要操作包括∶________．

(2)硫酸銅溶解度的測(cè)定．

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是________．已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色．稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是________．

(3)某同學(xué)查詢資料得知∶銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是________．

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