1．共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵. 鍵 型 項(xiàng)目 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過(guò)程 得失電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰.陽(yáng)離子 原 子 實(shí)質(zhì) 陰.陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 用電子式表示HCl的形成過(guò)程: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：

A．共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用

B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的

C．化學(xué)鍵只存在于陰離子和陽(yáng)離子之間

D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______，其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
（2）寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過(guò)查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

查看答案和解析>>

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______，其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
（2）寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________
（3）a．學(xué)生乙通過(guò)查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與Y不同族;W是一種常見(jiàn)元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)  常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過(guò)______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(2)  X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號(hào)表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3)  寫(xiě)出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5)  已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫(xiě)出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________

查看答案和解析>>

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與Y不同族;W是一種常見(jiàn)元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過(guò)______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(2) X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號(hào)表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 寫(xiě)出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________

 (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫(xiě)出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案