1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是                                                      （   ）

A．吸熱反應(yīng)   B．放熱反應(yīng)   C．化合反應(yīng)   D．可逆反應(yīng)

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)       （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=         （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能         ，因此反應(yīng)速率         ，你認(rèn)為最可能的原因是：                              。
（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：___________              _________

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)        （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=          （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能          ，因此反應(yīng)速率          ，你認(rèn)為最可能的原因是：                               。

（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：___________               _________

I.（2分）下列兩個(gè)圖示，A所表示的是_{--------------}熱反應(yīng)，B所表示的是_{--------------}熱反應(yīng)。

A                                         B

II．（2分）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是                                    。

III.（5分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒

杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管     中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是試管中                            ，燒杯中析出晶體。

(2)寫(xiě)出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                        ，

(3)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量           填（“大于”“小  于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量