某;瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理.進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答相應(yīng)問題. (1)實(shí)驗(yàn)一中銅片.鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出.電流 計(jì)指針偏轉(zhuǎn).但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94 g,銅片增重了 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理,進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn):
結(jié)果:
(1)實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束 時(shí)測(cè)得鋅片減少了3. 94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是___(指參加原電池反應(yīng)的鋅 占反應(yīng)總量的百分率)。
(2)實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn),但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅電極給Cu2+?___。
(3)實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”),如果Zn的消耗速率為1×10 -3 mol/s,則 K+的遷移速率為___mol/s。與實(shí)驗(yàn)一比較,實(shí)驗(yàn)三原電池的工作效率大大提高,原因是____ 。
(4)實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針仍有偏轉(zhuǎn),寫出銅電極的電極反應(yīng)式:___。

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(17分)某;瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理,進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn):

                實(shí)驗(yàn)一                        實(shí)驗(yàn)二

            

 

實(shí)驗(yàn)三                     實(shí)驗(yàn)四

結(jié)果:

(1)實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率):                       。                    

(2)實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn),但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+?             

(3)實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向        溶液(填ZnSO4或CuSO4),如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s,則K+的遷移速率為       mol/s。

(4)實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn),寫出銅極的電極反應(yīng)式:           

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某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。

(1)如圖,取一條廣泛pH試紙,浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端,另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。

當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后,試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象:

右端

 
陽(yáng)極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色;陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)

紫色,對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。

①如圖,右端回形針為        極(填“陰”或“陽(yáng)”);

陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示):

                                          。

②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是          (寫化學(xué)式),為證明該種物質(zhì)的存在,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)的操作過程是:                                               

                                                                      。

(2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極,對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解,可見陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn)       色圓點(diǎn),而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)          色圓點(diǎn),說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是:                                  (用方程式表示)。

(3)將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn),采用類似(2)操作,如圖。接通直流電源一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。

請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:(用必要文字及方程式表述)

                                                   

                                                   。

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某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。

(1)如圖,取一條廣泛pH試紙,浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端,另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。

當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后,試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象:

右端

 
陽(yáng)極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色;陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)

紫色,對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。

①如圖,右端回形針為        極(填“陰”或“陽(yáng)”);

陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示):                   。

②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是          (寫化學(xué)式),為證明該種物質(zhì)的存在,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)的操作過程是:                   。                                               

                                                                  (2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極,對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解,可見陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn)       色圓點(diǎn),而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)          色圓點(diǎn),說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是:                                  (用方程式表示)。

(3)將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn),采用類似(2)操作,如圖。接通直流電源一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。

請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:(用必要文字及方程式表述)

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(2011?宣城二模)某;瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質(zhì))與某濃度硝酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng):
探究一
(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中,某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,反應(yīng)開始逐漸加快.請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
反應(yīng)放熱,一段時(shí)間后溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;②由于鐵中含雜質(zhì)銅,反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池,加快反應(yīng)速率
反應(yīng)放熱,一段時(shí)間后溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;②由于鐵中含雜質(zhì)銅,反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池,加快反應(yīng)速率

(2)另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):有藥品和儀器:0.1mol?L-1 KSCN溶液;0.1mol?L-1 KI溶液;0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液;氯水等;試管和滴管
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述猜想是否正確,填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液.
若溶液變紅色,則溶液含有Fe3+;
若無現(xiàn)象,則不含F(xiàn)e3+
若溶液變紅色,則溶液含有Fe3+
若無現(xiàn)象,則不含F(xiàn)e3+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
第二步
另取少量溶液裝于試管,向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
另取少量溶液裝于試管,向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
若溶液紫色褪去,則溶液含有Fe2+;
若無明顯變化,則不含F(xiàn)e3+
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   為了探究氣體Y的成分,同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4
(3)裝置乙的作用:
驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2

(4)裝置丙收集到滿氣體后,通過氣泡鼓入空氣后,有紅棕色氣體生成,能否確定氣體Y中含NO?說明理由.
不能確定,由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO
不能確定,由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO

(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成,將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mL KMnO4溶液.則氣體Y中NO、NO2的體積比為
1:3
1:3
.(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

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