題目列表(包括答案和解析)
(17分)某;瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理,進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四
結(jié)果:
(1)實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率): 。
(2)實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn),但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+? 。
(3)實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向 溶液(填ZnSO4或CuSO4),如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s,則K+的遷移速率為 mol/s。
(4)實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn),寫出銅極的電極反應(yīng)式:
某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。
(1)如圖,取一條廣泛pH試紙,浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端,另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。
當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后,試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象:
|
紫色,對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。
①如圖,右端回形針為 極(填“陰”或“陽(yáng)”);
陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示):
。
②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是 (寫化學(xué)式),為證明該種物質(zhì)的存在,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)的操作過程是:
。
(2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極,對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解,可見陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn),而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn),說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是: (用方程式表示)。
(3)將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn),采用類似(2)操作,如圖。接通直流電源一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。
請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:(用必要文字及方程式表述)
。
某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。
(1)如圖,取一條廣泛pH試紙,浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端,另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。
當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后,試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象:
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紫色,對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。
①如圖,右端回形針為 極(填“陰”或“陽(yáng)”);
陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示): 。
②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是 (寫化學(xué)式),為證明該種物質(zhì)的存在,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)的操作過程是: 。
(2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極,對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解,可見陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn),而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn),說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是: (用方程式表示)。
(3)將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn),采用類似(2)操作,如圖。接通直流電源一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。
請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:(用必要文字及方程式表述)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 離子方程式 |
第一步 | 取2-3mL溶液裝于試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液. | 若溶液變紅色,則溶液含有Fe3+; 若無現(xiàn)象,則不含F(xiàn)e3+ 若溶液變紅色,則溶液含有Fe3+; 若無現(xiàn)象,則不含F(xiàn)e3+ |
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
第二步 | 另取少量溶液裝于試管,向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液 另取少量溶液裝于試管,向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液 |
若溶液紫色褪去,則溶液含有Fe2+; 若無明顯變化,則不含F(xiàn)e3+. |
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
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