（7分）

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應

（2）電池總反應為___________________________________________。

（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽極產生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產物的質量為        g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為        。

（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是

                                         （用化學方程式表示）

（10分）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：
（1）B極為_________極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）電池總反應為___________________________________________。
（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽極產生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產物的質量為       g。
（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是                                        （用化學方程式表示）

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉化率為            ，在           該條件下，反應的平衡常數(shù)K=          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡             （選填序號）。

a．向正向移動     b．向逆向移動

c．不移動         d．無法確定平衡移動方向

（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （選填序號）。

a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為              。

（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄ 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H⁺），則陽極產生的氣體的物質的量是           。

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為

650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B極為_________極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應

（2）電池總反應為___________________________________________。

（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽極產生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產物的質量為        g。電解后溶液體積為1 L，溶液的PH約為        。

（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是

                                         （用化學方程式表示）

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

（1）B極為_________極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）電池總反應為___________________________________________。

（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽極產生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產物的質量為        g。

（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是                                         （用化學方程式表示）