0．5 mol-0.05 mol+0.02 mol/L×5 L＝0.55 mol 2 s時的壓強(qiáng)與開始時之比為 p2s∶p始＝0.55∶0.5＝1.1∶1. 60 s達(dá)到平衡時.設(shè)有x mol N2O4反應(yīng).則有 N2O42NO2 起始(mol) 0.5 0 轉(zhuǎn)化(mol) x 2x 平衡(mol) 0.5-x 2x 平衡時.氣體總的物質(zhì)的量為0.5 mol-x mol+2x mol＝ mol.所以有＝1.6.解得x＝0.3. 平衡體系中含0.2 mol N2O4.N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

多少摩爾CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶１０(   )

A.0.1 mol      Ｂ.10 mol

Ｃ.0.5 mol      Ｄ.0.05 mol

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多少mol CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10

A.0.1 mol    B.10 mol    C.0.5 mol    D.0.05 mol

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多少摩爾CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10

A.0.1 mol                                 

B.10 mol

C.0.5 mol                               

D.0.05 mol

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多少mol CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl??與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10（）

A.0.1 mol  B.10 mol

C.0.5 mol  D.0.05 mol

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多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：5（　�。�

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