373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                        。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率        。A的平衡濃度                 。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是         。

    a.升高溫度              b.擴大容器的體積   

c.降低溫度              d.將B從體系中抽走

（4）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定

 373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                         。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率         。A的平衡濃度                  。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是          。

    a.升高溫度               b.擴大容器的體積   

c.降低溫度               d.將B從體系中抽走

（4）若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)              。

a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定

373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

PCl₅ (g)     PCl₃(g) + Cl₂ (g)。其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前20 s內(nèi)PCl₅(g)的平均反應(yīng)速率為           

（2）373 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時PCl₅的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl₃

(16分) 373 K時，某1 L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

PCl₅ (g)    PCl₃(g) + Cl₂ (g)。其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前20 s內(nèi)PCl₅(g)的平均反應(yīng)速率為           

（2）373 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時PCl₅的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                      b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑              d.再充入PCl₃