水在很多的反應中，起到極其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應，回答問題：

① 2F₂+2H₂O==4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O== 4NaOH + O₂↑

　　　　　　 ③2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　　　　　 ④2H₂O====2H₂↑+O₂↑

（1）水只作氧化劑的是　　　　 ；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是　　　　　　 ；水既作氧化劑，又做還原劑的是　　　　　 ；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是　　　　　 。

（2）請標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3Cl₂ +6 NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

（3）上述反應3Cl₂ + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應實例有很多。

(1) 在下列反應中，水僅被還原的是　　　　　 。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO　　 　 B．2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃ +O₂

C．CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂ +2H₂↑　 D．3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

(2) 過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應，反應時放出熱量。寫出此反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)：

　　　　　　　　　　　　 。

(3) 漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后，與空氣中的CO₂作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學反應方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
請回答下列問題：
⑴ 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
⑵ 某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：