（2013?哈爾濱模擬）R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（　�。�

苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種　②苯的鄰位二元取代物只有一種�、郾讲荒苁顾嵝訩MnO₄溶液褪色�、鼙侥茉谝欢�條下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷�、荼皆贔eBr₃存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色．

下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是（　�。�
①將含有少量H₂O（g）的H₂通過盛有足量Na₂O₂的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃
②將1molCu置于含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱
③在一定條什下3體積H₂和1體積N₂在催化劑存在下反應(yīng)
④在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對(duì)應(yīng)的10種元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成化合物時(shí)，中心原子的雜化方式分別為和，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是．
（3）H³⁺離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG（A₂C）₅]²⁺形成該配離子時(shí)，H³⁺離子接受了配體提供的．該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是，其中G的核外電子排布式為．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)D離子周圍與之最近的D離子的個(gè)數(shù)為．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該化合物的密度為．